Prezentacija na temu aluminija i njegovih spojeva. Prezentacija aluminijuma i njegovih jedinjenja za čas hemije (9. razred) na tu temu

Aluminijum i njegova jedinjenja

Ja sam nezamjenjiv metal, Mnogo voljen od strane pilota, Lagan, električno provodljiv, I lik je prelazni

Plinije Senior - starorimski pisac - polimatičar.

Postoji legenda o tome kako je rimskom caru Tiberiju došao stranac. Kao poklon caru, donio je zdjelu koju je napravio, napravljenu od metala sjajnog poput srebra, ali izuzetno lagane. Majstor je rekao da je ovaj metal dobio iz "glinenog tla". Ali car je, bojeći se da će njegovo zlato i srebro pokvariti, naredio da se majstoru odsiječe glava i uništi njegova radionica.

U 19. vijeku na carskim prijemima -------- posuđe bila najprestižnija. Napoleon III je jednom priredio banket na kojem su posebno uvaženi gosti dobili ____ kašika i viljuški. Jednostavnije goste počastili su uobičajenim zlatnim i srebrnim priborom za jelo za carski dvor. Osim toga, samo je sin Napoleona III imao skupu ______________zvečku za ta vremena.”

D.I

U vrijeme otkrića ovog metala je skuplji od zlata. Britanci, odlučivši počastiti velikog ruskog hemičara D.I. Mendeljejeva, poklonili su mu hemijsku vagu, u kojoj je jedna posuda bila od zlata, a druga od zlata. ... Zdjela od ovog metala postala je skuplja od zlata. Nastalo "srebro" od gline zanimalo je ne samo naučnike, već i industrijalce, pa čak i cara Francuske

Napravljen sam od obične gline,

Ali ja sam izuzetno moderan. Ne bojim se strujnog udara neustrašivo letim u vazduhu; Služim u kuhinji bez roka - Mogu se nositi sa svim zadacima. Ponosan sam na svoje ime: moje ime je........

Šezdesetih godina 19. stoljeća svaka pariška modna djevojka sigurno je morala u svojoj odjeći imati barem jedan komad nakita od aluminija - metala cijenjenijeg od srebra i zlata.

“Ovaj metal je predodređen za veliku budućnost.”

Chernyshevsky N. G.

On je važan, to je sigurno.

On nam je apsolutno potreban.

Zgodan srebrni, lagan,

Provodi struju, duktilno, savitljivo.

Nije ni čudo što ga zovu krilati,

Svaka osoba na planeti zna za njega.

Ovaj metal izaziva divljenje,

I jedinstvena svojstva se koriste.

Jednostavna supstanca

Hemijski element

Fizička svojstva

Pozicija u PTCE

Istorija otkrića

Jednostavna supstanca

Hemijski element

Atomska struktura

Hemijska svojstva

Biti u prirodi

Aplikacija

Potvrda

2. Atomska masa (Ar)

a) serijski broj;

b) broj perioda;

c) paran ili neparan red;

d) broj grupe;

d) podgrupa.

4. Atomska struktura:

a) nuklearno punjenje;

b) sastav jezgra;

c) broj elektronskih slojeva;

d) ukupan broj elektrona (ē);

e) elektronska konfiguracija atoma;

f) broj elektrona u vanjskom sloju;

g) grafički prikaz vanjskog sloja; valencija; oksidacijsko stanje;

h) da li je ovaj sloj potpun ili ne.

Aluminijum - hemijski element pozicija u periodnom sistemu i struktura atoma

1. Hemijski simbol (metalni ili nemetalni)

2. Atomska masa (Ar)

3. Položaj elementa u periodnom sistemu:

serijski broj;
broj perioda;
paran ili neparan red;
broj grupe;
podgrupa.

Al (metal)

Odd

A (glavni)

Aluminij - atomska struktura

3 str

3 s

2 str

2 s

1 s

Kratak email:

Aluminijum

Oksidacijsko stanje

Grupe elemenata

Restorative

Elektrohemijski naponski nizovi metala

Li, K, Ca, Na, Mg, Al , Cr, Zn, Fe, Co, Pb, H 2 ,Cu,Hg,Ag

Slabljenje restorativnih svojstava

Al" width="640"

4. Atomska struktura:

nuklearno punjenje;
sastav jezgra;
broj elektronskih slojeva;
ukupan broj elektrona (ē);

elektronska konfiguracija atoma;

broj elektrona u vanjskom sloju;

grafički prikaz vanjskog sloja; valencija; oksidacijsko stanje;

Bez obzira da li je ovaj sloj kompletan ili ne.

5. Formule višeg oksida, njegovog hidroksida i njihove hemijske karakteristike.

6. Formule gasovitih vodoničnih jedinjenja, ako ih element formira.

7. Metalna ili nemetalna svojstva elementa su najizraženija.

8. Poređenje svojstava datog elementa sa svojstvima susjednih elemenata po periodu i podgrupi.

13p + , 14n 0

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1

Al 2 O 3 - amfoterno, Al (OH) 3 - amfoterno

Metal

Izgradnja

Aluminij i njegove legure koriste se u industrijskoj i civilnoj građevini u proizvodnji građevinskih okvira, rešetki, prozorskih okvira, stepenica i drugih konstrukcija.

ALUMINIJUM U RAKETNOM GORIVU.

Kada aluminijum gori u kiseoniku i fluoru, oslobađa se mnogo toplote. Zbog toga se koristi kao dodatak raketnom gorivu. Raketa Saturn tokom leta sagorijeva 36 tona aluminijumskog praha. Ideja korištenja metala kao komponente raketno gorivo prvi je izjavio F.A. Tsander.

Pažljivo!!! Aluminijum

Aluminijumsko posuđe, pod uticajem ključanja mleka i kuvanog povrća u mikroskopskim dozama, odvaja se od posude i bezbedno prodire u naš želudac. Zato je bolje suzdržati se od pohranjivanja bilo kakve hrane u aluminijske uređaje.

Ako se kuhanje u takvom posuđu odvija dugi niz godina, tada se, prema riječima stručnjaka, u tijelu za to vrijeme nakuplja dovoljna količina aluminija, što može uzrokovati anemiju, bolesti bubrega, jetre, a također izazvati neurološke poremećaje.

Prema nekim studijama, unos aluminijuma u ljudski organizam smatra se faktorom u razvoju bolesti. Alchajmerova bolest

Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Cr Zn Fe Co Sn Pb H2 Cu Hg Au

Razmotrimo elektrohemijski niz metala.

U kom obliku (besplatno ili kombinovano)

Da li se aluminijum nalazi u prirodi?

Biti u prirodi

Aluminij je najčešći element u prirodi, njegov sadržaj u zemljinoj kori (8%) je na trećem mjestu nakon kisika i silicija.

Boksit – Al 2 O 3 H 2 O

Nefeline – KNa 3 4

Alumina - Al 2 O 3

Ca 3 Al 2 (SiO 4) 3

Be 3 Al 2 Si 6 O 18

safir

ruby

AL 2 O 3

Alumina

Korund

Boksit

Upotreba safira i rubina

čuveni safiri engleske kraljevske porodice

D.I

« aluminijum je najčešći u prirodi; dovoljno je naznačiti da je dio glina, tako da je univerzalna distribucija aluminijuma u zemljinoj kori jasna. Aluminijum ili metal alum), zbog čega se naziva i glinom jer se nalazi u glini.”

fizička svojstva

Aluminijum je rekorder u mnogim aspektima. Navedite ih

Uzmite aluminijsku žicu, pregledajte je, pokušajte promijeniti njen oblik. Na osnovu zapažanja i vaših životnih iskustava okarakterizirajte fizička svojstva aluminija i zapišite ih. Ako imate bilo kakvih poteškoća, stavite znak pitanja pored odgovarajuće imovine.

Opća fizička svojstva:

1. stanje agregacije;
2. boja;
3. metalni sjaj;
4. miris;
5. plastičnost;
6. električna provodljivost;
7. toplotna provodljivost;
8. rastvorljivost u vodi.

Pojedinačna fizička svojstva:

9. gustina 2.698 g/cm 3
10. tačka topljenja 660,4 °C
11. tačka ključanja 2466,9 °C
12. Jednostavan za obradu
13. formira lake i jake legure

E T O V A G N O

Kombinacija ovih svojstava omogućava nam da aluminij svrstamo u jedan od najvažnijih tehničkih materijala

Aluminijum kao jednostavna supstanca hemijska svojstva

Ako se površina aluminijuma utrlja živinom soli, javlja se sljedeća reakcija:

2Al + 3HgCl2 = 2AlCl3 + 3Hg

Oslobođena živa rastvara aluminijum, formirajući amalgam.

Hemijska svojstva

interakcija sa jednostavnim supstancama

puder u prahu

skinut zaštitni film

+3O 2

aluminijum oksid

+3Cl 2

aluminijum hlorid

t 200 +3S

aluminijum sulfid

t 500 +P

aluminijum fosfid

t 800 +N 2

aluminijum nitrida

+H 2

interakcija sa vodom

Ako se, u nedostatku zraka, oksidni film ukloni s površine aluminija, on aktivno reagira s vodom.

2Al + 6H 2 O=2H 2 + 2Al(OH) 3

Hemijska svojstva

interakcija sa složenim supstancama

2. Lako stupa u interakciju sa razrijeđenim kiseline

2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2

2Al + 3H 2 SO 4 = Al 2 (TAKO 4 ) 3 + 3H 2

8Al + 30HNO 3 = 8Al(NO 3 ) 3 +3N 2 O+15H 2 O

(kao proizvod redukcije dušične kiseline

mogu biti i dušik i amonijum nitrat)

3. Koncentrovani sumporni i azotne kiseline pasivirati aluminijum (formira se gusti oksidni film), reakcija se događa kada se zagrije.

2Al + 6H 2 SO 4 = Al 2 (TAKO 4 ) 3 +3SO 2 + 6H 2 O

Al + 6HNO 3 = Al(BR 3 ) 3 +3NO 2 + 3H 2 O

interakcija sa alkalijama

2Al + 2NaOH + 6H 2 O=2Na + 3H 2

1. 2NaOH + Al 2 O 3 + 3H 2 O=2Na

2. 2Al + 6H 2 O=3H 2 +2Al(OH) 3

3. NaOH + Al(OH) 3 =Na

HEMIJSKI KAMELEON

AlCl 3 +3NaOH= Al(OH) 3 +3NaCl

Talog nestaje

Reaguje kao kiselina

Reaguje kao baza

Amfoterni hidroksid

Kao osnova:

Al(OH) 3 + 3HCl ® AlCl 3 + 3H 2 O

Kao kiselina

Al(OH) 3 + NaOH ® Na

Kao nerastvorljivi hidroksid

2Al(OH) 3 – t° ® Al 2 O 3 + 3H 2 O

Gel iz aluminijum hidroksida dio je lijeka za liječenje bolesti želuca.

Aluminijum hidroksid koristi se za prečišćavanje vode jer ima sposobnost da apsorbuje različite supstance.

Aluminijum oksid u obliku korunda koristi se kao materijal za oblikovanje za obradu metalnih proizvoda.

Aluminijum oksid u obliku rubina, široko se koristi u laserskoj tehnologiji.

Aluminijum oksid koristi se kao katalizator za odvajanje supstanci u hromatografiji.

Aluminijum hlorid AlCl3 je katalizator u proizvodnji organskih tvari.

Aluminijumske soli

Nerastvorljivo u vodi:

Rastvorljivo u vodi

fosfati

Razloženo vodom: sulfiti, sulfidi

Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2Al(OH) 3 ↓ + 3H 2 S

Soli nestabilnih aluminijumskih kiselina - ortoaluminijum N 3 AlO 3 i meta-aluminijum NAlO 2 pozvao aluminati

Prirodni aluminati : plemeniti spinel I dragocjeni krizoberil

Al 2 O 3 + 6NaOH = 2Na 3 AlO 3 + 3H 2 O

Aluminijum

„Svijet će kao sjajna zvijezda, Bijela i laki metal, U 13. ćeliji tabele Zauzeo je počasno mesto. Radi jednostavnosti legura dato je, Stvorio je snagu aviona. Duktilna i plastična, odlično kovanje Ovaj metal je srebro. Sastavljen od grimiznih rubina, U safir plavim svjetlima, U sivoj običnoj glini U obliku peščara, Vidim metal svuda U posebnom kavezu linija. Dolazi doba najlakših metala Naš divni metal."

OVO JE ZANIMLJIVO:

Aluminijum će svoje mjesto naći i u proizvodnji novih tzv "pametne" odjeće . Proizvođači su već stvorili tkaninu obloženu tankim slojem ovog metala, koji se tzv aluminizirana tkanina.

Sa zanimljivim svojstvima kao što su sekvencijalno zagrijavanje i hlađenje, može

primjenjivati u raznim oblastima.

Na primjer, ako na prozoru vise zavjese od ove tkanine, one će reflektirati toplotne zrake u vrućim danima, ali će propuštati svjetlost. Na taj način će soba biti hladna i svijetla. Zimi se zavjese mogu okrenuti tako da metalna strana bude okrenuta prema prostoriji, što će vratiti toplinu u prostoriju. Ova se tkanina može smatrati univerzalnom - vlasnik kišnog ogrtača napravljenog od nje ne mora se bojati ni vrućine ni hladnoće. U tom slučaju, ovisno o vremenu, kabanica se mora okrenuti na ovaj ili onaj način.

Koje od jedinjenja će reagovati sa aluminijumom:

Cl 2

K 2 O

CuSO 4

H 2 O

BaSO 4

HCL

Fe 2 O 3

Koristeći dijagram, napišite jednadžbe za reakcije 1 - 9

Al 2 (TAKO 4 ) 3

Al 2 O 3

Al(OH) 3

H 3 AlO 3

Aluminijum – pozicija u PTCE

Karakteristično

Prvi put primljen 1825 Hans Oersted.

U periodnom sistemu se nalazi u 3. periodu,

Nalazi se samo u prirodi u obliku veza.

IIIA-grupa .

Srebrno-bijeli, laki metal. Ima visoku toplotnu i električnu provodljivost.

Razmotrite položaj aluminijuma u periodnom sistemu elemenata.

Upoznati studente sa pojavom aluminijuma u prirodi, njegovom proizvodnjom, fizičkim i hemijskim svojstvima.

Formirajte koncept „površinske pasivizacije“.

Preuzmi:

Pregled:

Da biste koristili preglede prezentacija, kreirajte Google račun i prijavite se na njega: https://accounts.google.com

Naslovi slajdova:

Al Razvio nastavnik MAOU Licej Afipsky Egorova NK Aluminij

CILJEVI ČASA Razmotriti položaj aluminijuma u periodnom sistemu elemenata. Upoznati studente sa pojavom aluminijuma u prirodi, njegovom proizvodnjom, fizičkim i hemijskim svojstvima. Formirajte koncept „površinske pasivizacije“.

Pitanja koja se proučavaju Aluminijum kao hemijski element: položaj u periodnom sistemu, struktura atoma, elektronegativnost, pojava u prirodi. Aluminijum je jednostavna supstanca. Priprema, fizička i hemijska svojstva: interakcija sa kiseonikom i drugim nemetalima, metalnim oksidima, vodom, rastvorima kiselina i alkalija. Utjecaj koncentrisane dušične i sumporne kiseline na aluminij na hladnoći.

Al 13 Aluminijum (lat. Aluminium) 3 8 2 26 .9815 3 s 2 3p 1 Prvi ga je dobio danski fizičar H.K. Oersted 1825. Ime ovog elementa potiče od latinskog alumena, koji je u antičko doba bio naziv za stipsu, koja se koristila za bojenje tkanina. Latinski naziv vjerovatno potiče od grčkog "halme" - slana otopina, rastvor soli.

Al 13 Aluminij (lat. Aluminij) 3 8 2 26.9815 3 s 2 3p 1 Serijski broj. Hemijski element III grupe glavne podgrupe 3. perioda.

Broj protona p + =1 3 neutrona n 0 = 14 elektrona ē=1 3

Izotopi aluminijuma U prirodi postoji samo jedan stabilan izotop 27 Al. Izvjestan broj radioaktivnih izotopa aluminija je umjetno proizveden, najdugovječniji, 26 Al, ima vrijeme poluraspada od 720 hiljada godina.

Raspored elektrona na energetskim podnivoima +13 Al 1 s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 1 s 2s 2p 3s 3p u jedinjenjima pokazuje stanje oksidacije od + 3

Al je tipičan metal Šema nastanka supstance Al 0 - 3 ē  Al + 3 Vrsta hemijske veze - metalik Vrsta kristalne rešetke - metalik.

Fizička svojstva supstance Al je metal srebrno-bijele boje, duktilna, lagana, dobro provodi toplinu i električnu struju, ima dobru savitljivost, lako se obrađuje i formira lagane i jake legure.  =2,7 g/cm 3 t pl. =660 0 C

Hemijska svojstva supstance Al, aktivnog metala, obnavlja sve elemente desno od nje u elektrohemijskom naponskom nizu metala. Od složenih spojeva, aluminijum reducira ione vodika i ione manje aktivnih metala. Međutim, na sobnoj temperaturi na zraku, aluminijum se ne mijenja, jer je njegova površina prekrivena zaštitnim oksidnim filmom Al 2 O 3

Aluminijum reaguje: 1. 4 Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3 + Q – prekriven je oksidnim filmom, ali u fino usitnjenom obliku gori uz oslobađanje velike količine topline. 2. 2Al + 3Cl 2 = 2 AlCl 3 (Br 2, I 3) - na hladnom 3. 2Al + 3S = Al 2 S 3 - kada se zagreje 4. 4 Al + 3 C = Al 4 C 3 - kada se zagreva 5 Aluminotermija - proizvodnja metala: Fe, Cr, Mn, Ti, W i drugih, na primjer: 3 Al + 3Fe 3 O 4 = 4Al 2 O 3 + 9Fe.

Reakcije aluminijuma: 6. Sa vodom, pri uklanjanju oksidnog filma sa površine, 2 Al + 6H 2 O = 2 Al (OH) 3 + 3H 2 7. Sa alkalnim rastvorima formiraju se aluminatne soli: 2Al + 2 N aOH + 2 H 2 O = 2 N a Al O 2 + 3H 2 8 . Sa razrijeđenim kiselinama (H CL, H 2 SO 4) 2Al + 6H CL = 2AlCl 3 + 3H 2

Pasivacija površine Koncentrirane dušične i sumporne kiseline u hladnom pasiviziraju aluminij, jačajući zaštitni film na njegovoj površini.

Priprema supstance Aluminijum se dobija elektrolizom rastvora glinice u rastopljenom kriolitu (Na 3 AIF 6), elektrolizom rastopljenog AlCl 3 (utroši se oko 16 kWh na 1 kg Al) Elektroliza: Al 2 O 3 na 950 0 C u rastopljenom kriolitu: Na katodi: Al 3+ + 3e = Al 0 Na ugljeničkoj anodi (potrošena tokom procesa elektrolize): O 2- - 2e = 0 0; C+O=CO; 2CO + O 2 = 2CO 2 ;

Domaći: I.I.Novoshinsky, N.S.Novoshinskaya S. 182-185 Zadaci 1-3,5,6.

Aluminijumske smjese Ciljevi časa: Upoznati učenike sa spojevima aluminija. Razviti znanje o svojstvima njegovih oksida i hidroksida. Okarakterizirati područja primjene aluminija, njegovih legura i spojeva. Razviti sposobnost prepoznavanja jona aluminija.

Jedinjenja aluminija Proučavana pitanja: spojevi aluminija, njihov sastav i načini pripreme. Amfoternost aluminijum oksida i hidroksida. Kvalitativna reakcija na jone aluminijuma. Primena aluminijuma, njegovih legura i jedinjenja.

Aluminijum oksid Al 2 O 3: Veoma tvrd (korund, rubin) bijeli prah, vatrostalni - 2050 0 C. Nerastvorljiv u vodi. Amfoterni oksid, reaguje: a) sa kiselinama Al 2 O 3 + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2 O b) sa alkalijama Al 2 O 3 + 2OH - = 2AlO - 2 + H 2 O Nastaje: a) tokom oksidacije ili sagorevanje aluminijuma u vazduhu 4 Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3 b) u aluminotermnoj reakciji 2 Al + Fe 2 O 3 = Al 2 O 3 + 2Fe c) tokom termičke razgradnje aluminijum hidroksida 2 Al (OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O

Bijeli prah nerastvorljiv u vodi. Pokazuje amfoterna svojstva, reaguje: a) sa kiselinama Al (OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2 O b) sa alkalijama Al (OH) 3 + Na OH = NaAlO 2 + 2H 2 O Razlaže se pri zagrevanju 2 Al ( OH ) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O Nastaje: a) pri interakciji rastvora soli aluminijuma sa rastvorima alkalija (bez viška) Al 3+ + 3OH - = Al (OH) 3 b) pri interakciji aluminati sa kiselinama (bez viška) AlO - 2 + H + + H 2 O = Al (OH) 3 Aluminijum hidroksid Al (OH) 3:

Kvalitativna reakcija na jone Al 3+ Reagens za jone Al 3+ su joni OH - Kada rastvor alkalije deluje na so aluminijuma, formira se beli talog Al (OH) 3, koji se rastvara u višku alkalija. AlCl 3 + 3 NaOH = Al(OH) 3 + 3 NaCl Al 3+ + 3OH - = Al (OH) 3 Al (OH) 3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H 2 O Al (OH) 3 + OH - = AlO - 2 + 2 H 2 O

LO.14 Priprema aluminijum hidroksida i proučavanje njegovih kiselinsko-baznih svojstava 1. Sipati 2-3 ml rastvora aluminijumske soli u epruvetu i dodati istu količinu vodenog rastvora amonijaka AlCl 3 + 3 N H 4 OH = Al(OH ) 3 + 3N H 4 Cl 2. Precipitat dobijen u prethodnom eksperimentu podijeliti na dva dijela. Dodajte prvom hlorovodonične kiseline, na drugu - višak rastvora natrijum hidroksida Al (OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2 O Al (OH) 3 + Na OH = NaAlO 2 + 2H 2 O

Primjena Al

Brojni faktori za upotrebu aluminijuma: Aluminijum je najčešći metal u zemljinoj kori. Njegovi resursi su praktično neiscrpni. Ima visoku otpornost na koroziju i praktički ne zahtijeva posebnu zaštitu. Visoka hemijska aktivnost aluminijuma se koristi u aluminotermiji. Mala gustina, u kombinaciji sa visokom čvrstoćom i duktilnošću njegovih legura, čini aluminijum nezamenljivim konstrukcijskim materijalom u konstrukciji aviona i doprinosi širenju njegove upotrebe u kopnenom i vodenom saobraćaju, kao i u građevinarstvu. Relativno visoka električna provodljivost omogućava im da zamjene mnogo skuplji bakar u elektrotehnici.

Utjecaj spojeva aluminija na zagađenje okruženje. Gotovo svi zagađivači koji se u početku ispuštaju u atmosferu na kraju završe na površini zemlje i vode. Padajući aerosoli mogu sadržavati otrovne tvari teški metali– olovo, kadmijum, živa, bakar, vanadijum, kobalt, nikl. Obično su neaktivni i akumuliraju se u tlu. Ali kiseline također ulaze u tlo s kišom. Kombinacijom s njima, metali se mogu pretvoriti u rastvorljiva jedinjenja dostupna biljkama. Tvari koje su stalno prisutne u zemljištu također prelaze u rastvorljive oblike, što ponekad dovodi do smrti biljaka. Primjer je aluminij, koji je vrlo čest u tlima, čija rastvorljiva jedinjenja apsorbuje korijenje drveća. Bolest aluminijuma, koja oštećuje strukturu biljnih tkiva, pogubna je za drveće.

Metal budućnosti Zaključak: Ima svojstva kao što su lakoća, čvrstoća, otpornost na koroziju, otpornost na jake hemikalije - otkrio je aluminijum velika vrijednost u vazduhoplovnom i svemirskom saobraćaju, primena u mnogim sektorima nacionalne privrede. Posebno mjesto Aluminij i njegove legure korišteni su u elektrotehnici, a iza njih budućnost naše nauke i tehnologije.

Domaći zadatak I.I.Novoshinsky, N.S.Novoshinskaya S. 185 -186 Zadaci 4 N. Rad IV, opcija 11(5). 16(2). 17(3). 19(2).

1 slajd

2 slajd

Opće karakteristike Aluminij je lagan i duktilan bijeli metal. Pripada grupi III periodni sistem, označen simbolom Al, ima atomski broj 13 i atomsku masu 27. Njegova tačka topljenja je 660°. Aluminij je izuzetno čest u prirodi: po ovom parametru zauzima treće mjesto među svim elementima i prvo među metalima (8,8% mase zemljine kore), ali se ne nalazi u svom čistom obliku.

3 slajd

Najvažniji aluminijski mineral danas je boksit. Glavna hemijska komponenta boksita je glinica (Al2O3) (28-80%) Po zastupljenosti u Zemljinoj kori zauzima 1. mjesto među metalima i 3. među elementima, na drugom mjestu nakon kisika i. silicijum. Masena koncentracija aluminijuma u zemljinoj kori, prema različitim istraživačima, procenjuje se od 7,45 do 8,14%

4 slajd

Fizička svojstva meka svjetlost (niska gustina - 2,7 g/cm3) sa visokom toplotnom i električnom provodljivošću topljiva (tačka topljenja 660°C) srebrno-bijela sa karakterističnim metalnim sjajem

5 slajd

Aluminij obnavlja sve elemente desno od njega u elektrohemijskom nizu napona metala; Od složenih spojeva, aluminijum reducira ione vodika i ione manje aktivnih metala. Međutim, na sobnoj temperaturi u zraku, aluminij se ne mijenja, jer je njegova površina prekrivena zaštitnim oksidnim filmom.

6 slajd

sa sumporom, formiranje aluminijum sulfida: 2Al + 3S = Al2S3 sa azotom, formiranje aluminijum nitrida: 2Al + N2 = 2AlN sa ugljenikom, formiranje aluminijum karbida: 4Al + 3C = Al4C3 sa hlorom, formiranje aluminijum hlorida: 2Al2Al + 2AlCl svojstva sa kiseonikom, formirajući aluminijum oksid: 4Al + 3O2 = 2Al2O3 Interakcija sa jednostavnim supstancama:

7 slajd

8 slajd

On je prvi put dobio aluminijum 1825. djelovanjem kalijevog amalgama na aluminij hlorid nakon čega je uslijedila destilacija žive danski fizičar Hans Oersted (1777-1851) Iz povijesti otkrića: Za vrijeme otkrića aluminija, metal je bio skuplji od zlata. . Britanci su hteli da počaste velikog ruskog hemičara D.I. Mendeljejeva darivali su mu hemijsku vagu, u kojoj je jedna šolja bila od zlata, a druga od aluminijuma. Aluminijumska šolja je postala skuplja od zlatne. Nastalo "srebro od gline" zanimalo je ne samo naučnike, već i industrijalce, pa čak i cara Francuske.

Slajd 9

Moderna metoda proizvodnje Moderna metoda proizvodnje uključuje otapanje aluminijum oksida u rastopljenom kriolitu, nakon čega slijedi elektroliza korištenjem potrošnih koksnih ili grafitnih elektroda.

Nastavite sa formiranjem ideja o hemijski element i jednostavna supstanca aluminijum, koja se nalazi u prirodi; struktura atoma, fizička i hemijska svojstva, upotreba aluminijuma i njegovih legura. Poboljšati sposobnost pisanja jednadžbi hemijskih reakcija koje karakterišu hemijska svojstva aluminijuma, karakteristike njegove interakcije sa alkalijama. Nastaviti razvijati ideje o amfoternosti na primeru aluminijum oksida i hidroksida i upotrebe aluminijumskih jedinjenja. Razviti i poboljšati sposobnost pisanja jednačina u molekularnim, punim i skraćenim ionskim oblicima. Unaprijediti eksperimentalne vještine na primjeru dokazivanja amfoterne prirode aluminij hidroksida.

Pogledajte sadržaj dokumenta
"Prezentacija za lekciju "Aluminijum i njegova jedinjenja""

Aluminijum i njegove veze

Pozicija u periodnom sistemu

Aluminijum se nalazi u periodu 3, u grupi IIIA.
Serijski broj elementa – 13
Relativna atomska masa – 27
Aluminijum je metal čija jedinjenja imaju amfoterna svojstva.

Struktura atoma aluminijuma

Naboj jezgra atoma aluminija +13
Postoje 3 energetska nivoa u atomu
Elektronska ljuska atoma aluminija sadrži

s- i p-elektrona

Na vanjskom elektronskom nivou postoje 3 elektrona (2 uparena s-elektrona i 1 neupareni p-elektron)

Biti u prirodi

Po zastupljenosti u zemljinoj kori, aluminijum zauzima 3. mesto posle kiseonika i silicijuma među svim atomima i 1. među metalima. Nalazi se samo u jedinjenjima.

Proizvodnja aluminijuma

Aluminij je prvi dobio danski fizičar Hans Oersted 1825. djelovanjem kalijevog amalgama na aluminij hlorid nakon čega je uslijedila destilacija žive. Ime elementa izvedeno je iz lat. aluminis - alum .

AlCl 3 + 3K = 3KCl + Al

Trenutno se aluminijum proizvodi elektrolizom oksida:

2Al 2 O 3 = 4Al + 3O 2 – 3352 kJ

Fizička svojstva

gustina (na 20°C) 2698,9 kg/m3;
t pl 660,24°C;
tačka ključanja oko 2500°C;

Aluminijum kombinuje veoma vredan skup svojstava: nisku gustinu, visoku toplotnu i električnu provodljivost, visoku duktilnost i dobru otpornost na koroziju, i ima visoku refleksivnost, blisku srebru (reflektuje do 90% upadne svetlosne energije).

Hemijska svojstva

Oksidira u vazduhu :

4Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3

3 O 2 0 + 4ē → 2O -2 redukcija, oksidant

Ističe vodonik iz vode

2Al + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 + 3H 2

4 Al 0 - 3 ē → Al +3 oksidacija, redukciono sredstvo

3 2H +1 + 2ē → H 2 0 redukcija, oksidant

Hemijska svojstva

Interagira sa kiselinama:

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

2Al + 6H + + 6Cl - = 2Al 3+ + 6Cl - + 3H 2

2Al + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2

Interagira sa alkalijama:

2Al + 2H 2 O + 2NaOH = 2NaAlO 2 + 3H 2

2Al + 2H 2 O + 2Na + + 2OH - = 2Na + + 2AlO 2 - + 3H 2

2Al + 2H 2 O + 2OH - = 2AlO 2 - + 3H 2

Hemijska svojstva

Ističe metale iz njihovih oksida

(aluminotermija):

8Al + 3Fe 3 O 4 = 9Fe + 4Al 2 O 3

8 Al 0 - 3 ē → Al +3 – oksidacija, redukciono sredstvo

3 24 Fe +2 + 2ē → Fe 0 – redukcija, ok

3 2Fe +3 + 6ē → 2Fe 0 – redukcija, ok

Aluminijski priključci. Oksid

Veoma tvrd bijeli prah.
Formirano:

a) tokom oksidacije ili sagorevanja aluminijuma:

4Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3

b) u aluminotermnoj reakciji:

2Al + Fe 2 O 3 = 2Fe + Al 2 O 3

c) tokom termičke razgradnje hidroksida:

2Al(OH) 3 = Al 2 O 3 + H 2 O

Hemijska svojstva aluminijum oksid

Al 2 O 3 je amfoterni oksid u prirodi.

Interagira:

A) sa kiselinama:

Al 2 O 3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

Al 2 O 3 + 6H + + 3SO 4 2- = 2Al 3+ + 3SO 4 2- + 3H 2 O

Al 2 O 3 + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2 O

b) sa alkalijama:

Al 2 O 3 + 6NaOH = 2Na 3 AlO 3 + 3H 2 O

Al 2 O 3 + 6Na + + 6OH - = 6Na + + 2AlO 3 3- + 3H 2 O

Al 2 O 3 + 6OH - = 2AlO 3 3- + 3H 2 O

Aluminijum hidroksid

Bijeli prah nerastvorljiv u vodi
Pokazuje amfoterna svojstva.
Interagira:

A) sa kiselinama:

Al(OH) 3 + 3HNO 3 = Al(NO 3) 3 + 3H 2 O

Al(OH) 3 + 3H + + 3NO 3 - = Al 3+ + 3NO 3 - + 3H 2 O

Al(OH) 3 + 3H + = Al 3+ + 3H 2 O

b) sa alkalijama:

Al(OH) 3 + 3KOH = K 3 AlO 3 + 3H 2 O

Al(OH) 3 + 3K + + 3OH - = 3K + + AlO 3 3- + 3H 2 O

Al(OH) 3 + 3OH - = AlO 3 3- + 3H 2 O

Koristeći dijagram, napišite jednadžbe za reakcije 1 - 9

Al 2 (TAKO 4 ) 3

Al 2 O 3

Al(OH) 3

H 3 AlO 3

Danski fizičar Hans Oersted () On je prvi put dobio aluminijum 1825. djelovanjem kalijevog amalgama na aluminij hlorid nakon čega je uslijedila destilacija žive.

Moderna proizvodnja aluminijuma Moderna metoda prijem su razvili nezavisno jedan od drugog: Amerikanac Charles Hall i Francuz Paul Héroult 1886. Sastoji se od rastvaranja aluminijevog oksida u rastopljenom kriolitu, nakon čega slijedi elektroliza korištenjem potrošnih koksnih ili grafitnih elektroda.

Kao student na koledžu Oberlin, naučio je da može postati bogat i zaraditi zahvalnost čovječanstva ako izmisli način proizvodnje aluminija u industrijskim razmjerima. Poput opsjednutog čovjeka, Charles je eksperimentirao s proizvodnjom aluminija elektrolizom taline kriolita i glinice. 23. februara 1886. godine, godinu dana nakon što je završio fakultet, Charles je proizveo prvi aluminijum pomoću elektrolize. Charles Hall (1863 – 1914) američki hemijski inženjer

Paul Héroux () - francuski hemijski inženjer Godine 1889. otvorio je fabriku aluminijuma u Frontu (Francuska), postavši njen direktor, projektovao je elektrolučnu peć za topljenje čelika, nazvanu po njemu; također je razvio elektrolitičku metodu za proizvodnju aluminijskih legura

Nalazi se u prirodi Najvažniji mineral aluminijuma danas je boksit. Glavna hemijska komponenta boksita je glinica (Al 2 O 3) (%).

Fizička svojstva meka svjetlost (sa malom gustinom - 2,7 g/cm 3) sa visokom toplotnom i električnom provodljivošću topljiva (tačka topljenja 660°C) srebrno-bijela sa karakterističnim metalnim sjajem Zauzima 1. mjesto u zemljinoj kori među metalima Kombinacija ovih važna svojstva omogućavaju nam da klasifikujemo aluminijum kao jedan od najvažnijih tehničkih materijala E T O V A N O:

Sa sumporom, formiranje aluminijum sulfida: 2Al + 3S = Al 2 S 3 sa azotom, formiranje aluminijum nitrida: 2Al + N 2 = 2AlN sa ugljenikom, formiranje aluminijum karbida: 4Al + 3C = Al 4 C 3 sa hlorom, formiranje aluminijum hlorida: 2Al + 3Cl 2 = 2AlCl 3 Hemijska svojstva sa kiseonikom, formirajući aluminijum oksid: 4Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3 Interakcija sa jednostavnim supstancama:

Hemijska svojstva 1. sa vodom (nakon uklanjanja zaštitnog oksidnog filma) 2Al + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 + 3H 2 2. sa alkalnim rastvorima (sa stvaranjem tetrahidroksoaluminata) 2Al + 2NaOH + 6H 2 O = 2Na + 3H 2 3 sa hlorovodoničnom i razrijeđenom sumpornom kiselinom: 2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 2Al + 3H 2 SO 4 (razrijeđeno) = Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 4. sa oksidima manje aktivnih metala (aluminodrugih metala). ) 8Al + 3Fe 3 O 4 = 4Al 2 O 3 + 9Fe 2Al + Cr 2 O 3 = Al 2 O 3 + 2Cr Interakcija sa složenim supstancama:

Upiši riječi koje nedostaju u tekstu: Testiraj se: Aluminij je metal čija jedinjenja imaju jednaka oksidaciona stanja. U prirodi se javlja u obliku. +3 aluminijum oksid Aluminijum može da reaguje sa formiranjem aluminijum hidroksida, koji ima. amfoterna voda Aluminij reaguje da reducira manje aktivne metale iz njihovih aluminotermnih oksida
Linkovi na izvore informacija i slika: G.E.Rudzitis, F.G. Feldman - Hemija 9. razred